課程內容
《生活中的酸和堿（二）》
學習目標：
1、學習酸的化學性質。
2、了解幾種常見的堿，并學習堿的化學性質。
一、酸的化學性質
回憶思考：
石蕊試液，酚酞試液遇到酸會產生什么現象？
1、酸與指示劑反應
石蕊：酸→紅，堿→藍
酚酞：酸→不，堿→紅
2、酸與活潑金屬反應
（1）金屬活動性順序中氫前的金屬可以和酸反應放出氫氣。位置越靠前的金屬反應越劇烈，氫后金屬不反應。實驗室常用Zn和H2SO4反應來制取氫氣。
找規律，輕松記憶并書寫化學方程式。
（2）置換反應：一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。
通過學習酸的這一條性質，能不能將它提升成為我們的技能？
3、酸與金屬氧化物反應
生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3）浸入稀鹽酸
（1）現象：觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色。
（2）反應原理：稀鹽酸 Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2O
稀硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（3）當鐵銹消失以后，鐵釘表面會冒出氣泡，為什么？
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（4）從以上的分析你能得到什么啟示？
利用上面的反應除去金屬表面的鐵銹時，不能將金屬制品長時間浸在酸中。
氫氧化鈉是一種重要的化工原料。肥皂、石油、造紙、印刷、紡織、去油污。
氫氧化鈣：我們抹墻用的石灰漿的主要成分就是氫氧化鈣。在檢驗二氧化碳時用的石灰水是氫氧化鈣的水溶液。農業上用它降低土壤酸性，改良土壤結構。農藥波爾多液是用它和硫酸銅水溶液按一定比例配置的。
認識兩種常見的堿
氫氧化鈉 氫氧化鈣
化學式 NaOH Ca(OH)2
顏色、狀態 白色固體 白色粉末
潮解性 放置在空氣中，能吸收水分 不明顯
而潮解，有吸水性（做干燥劑）
溶解性 易溶于水，并放出大量的熱 微溶于水
腐蝕性 強腐蝕性 有腐蝕性
二、堿的化學性質
1、堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。
2、堿能與某些非金屬氧化物反應
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （檢驗CO2）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （吸收CO2）
思考：依據氫氧化鈉的性質，你認為保存氫氧化鈉時應注意什么？
氫氧化鈉放置在空氣中會潮解并且能夠和二氧化碳發生反應而變質，所以氫氧化鈉必須密封保存。
練一練
1、如何檢驗二氧化碳氣體？寫出化學方程式。
2、除去混合氣體中的二氧化碳，用什么吸收好？寫出相應的化學方程式。
3、以上信息，說明堿具有什么化學性質？你能總結出該類反應的規律嗎？
4、根據規律，請你試著寫出SO2、SO3分別和NaOH、Ca(OH)2發生反應的化學方程式。
動腦筋，找原因
【思考】不同的酸為什么有相似的化學性質？不同的堿為什么也有相似的化學性質？
酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似相似的性質。
堿溶液中也含有相同的OH-，所以堿也有一些相似的性質。
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趙老師
女，中教中級職稱
執教以來，一直擔任化學教學工作。在工作中注重對教學方法的探索，對教育方式的研究。
