課程內容：
《性質活潑的氧氣（2）》
一、實驗探究
【實驗2-5】
（1）在試管中加入5ml 5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，木條是否復燃？
（2）向上述試管中加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管。觀察發生的現象。
探究可知：
思考：二氧化錳在反應中擔任什么角色？起什么作用？
二、催化劑
1.定義：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質叫催化劑。
2.注意：
（1）催化劑參加了化學反應；
（2）反應前后，催化劑的質量和化學性質不變；
（3）催化劑通過改變反應的途徑而改變（加快或減慢）反應的速率；
（4）催化劑不能決定化學反應能否發生，且不能改變產物的質量。
三、氧氣的實驗室制法反應原理
過氧化氫→（二氧化錳）水+氧氣
高錳酸鉀→（加熱）酸錳鉀+二氧化錳+氧氣
氯酸鉀→（二氧化錳+加熱）氯化鉀+氧氣
四、分解反應
由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應。
思考并討論下列問題：
1.你打算用什么藥品來制取氧氣？你認為需要哪些儀器才能制取氧氣？
2.一套制氣裝置，你認為應該包含哪些裝置？怎樣來組裝你所需要的儀器，組裝時需要注意什么？
3.你認為制取氣體前，需不需要檢查裝置的氣密性？如果需要，該怎么去檢查呢？
4.氣體常見的收集方法有哪些？
5.你認為用什么方法去收集所制得的氧氣？你認為什么時候收集氧氣最合適？（排水法收集時）
6.怎樣才知道集氣瓶中已經裝滿了氧氣？
7.實驗結束時應該怎樣去操作？（排水法收集時）
制氧氣的藥品：
過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀
制氧氣所需要儀器：
（1）過氧化氫溶液和二氧化錳：
試管、鐵架臺（帶鐵夾）、帶導氣管的橡皮塞（雙孔）、集氣瓶、水槽、藥匙
（2）高錳酸鉀固體或氯酸鉀和二氧化錳
試管、鐵架臺（帶鐵夾）、酒精燈、帶導氣管的橡皮塞（單孔）、集氣瓶、水槽、藥匙
【實驗裝置】
制取氣體的裝置一般包含發生裝置和收集裝置兩部分。
發生裝置→收集裝置
組裝儀器一般是按從左到右，從上到下的順序進行的。
氣體常見的收集方法：
1.排水法——適于氣體不易或難溶于水且不與水反應
2.排空氣法：
（1）向上排空氣法——適于氣體的密度比空氣大且不與空氣反應
（2）向下排空氣法——適于氣體的密度比空氣小且不與空氣反應
3.氧氣的手機方法：可用排水法或向上排空氣法收集氧氣
檢驗及驗滿（排氣法）：
檢驗：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃，則收集的氣體是氧氣。
驗滿：將帶火星的木條放在（或靠近）集氣瓶口，若木條復燃，則已收集滿氧氣。
【注意】實驗完畢，先撤導管，后移酒精燈。收集滿的氧氣，應放在桌面上，并用毛玻璃片蓋上。
原因：防止試管冷卻后，水槽內的水沿導管上升，進入導管，使試管炸裂
制取氧氣的操作步驟（加熱高錳酸鉀）：
檢查氣密性→裝藥品→固定裝置→加熱（要預熱）→收集氧氣→移出導管（排水法收集時）→熄滅酒精燈
加熱固體方法制取氧氣裝置的注意事項：
1.酒精燈中酒精量不能超過其容積的2/3；
2.藥品盡量平鋪在試管的底部；
3.用酒精燈外焰對準盛藥品部位加熱；
4.鐵夾夾在離管口約1/3處（或試管中上部）；
5.試管管口略向下傾斜；
6.伸入試管中的導管稍露出橡皮塞；
7.排水法收集氧氣實驗結束時，應先從水槽中移出導氣管，再熄滅酒精燈。
8.當用高錳酸鉀制取時，應在試管中管口附近塞一團棉花。
氧氣的工業制法：
1.分離液態空氣法——根據液態氫與液態氧的沸點不同
2.利用分離技術膜
在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。
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趙老師
男，中教中級職稱
在學生感興趣的基礎上授之以漁。教無定法，因材施教，讓學生找到適合自己的學習方法。
